Contoh Soal Teori Kinetik Gas
Teori kinetik gas adalah teori yang menjelaskan perilaku gas berdasarkan gerakan molekul-molekulnya. Teori ini menyatakan bahwa molekul-molekul gas bergerak bebas dalam ruang dan saling bertabrakan satu sama lain dan dengan dinding wadah gas.
Berikut ini adalah beberapa contoh soal teori kinetik gas:
- Sebuah gas memiliki suhu 273 K dan tekanan 1 atm. Berapa kecepatan rata-rata molekul gas tersebut?
Diketahui:
- T = 273 K
- P = 1 atm
Ditanyakan:
- v = ?
Jawab:
Kecepatan rata-rata molekul gas dapat dihitung menggunakan persamaan:
v = √(3kT/m)
di mana:
- k adalah konstanta Boltzmann (1,38 × 10^-23 J/K)
- T adalah suhu (K)
- m adalah massa molekul gas (kg)
Untuk gas ideal, massa molekul gas dapat dihitung menggunakan persamaan:
M = P/(RT)
di mana:
- M adalah massa molekul gas (kg/mol)
- R adalah konstanta gas ideal (8,31 J/(mol·K))
Pertama, kita harus menghitung massa molekul gas tersebut:
M = P/(RT) = (1 atm)/(0,0821 L·atm/(mol·K) × 273 K) = 0,044 g/mol
Kemudian, kita dapat menghitung kecepatan rata-rata molekul gas tersebut:
v = √(3kT/m) = √(3 × 1,38 × 10^-23 J/K × 273 K / 0,044 g/mol) = 482 m/s
Jadi, kecepatan rata-rata molekul gas tersebut adalah 482 m/s.
- Sebuah gas memiliki suhu 373 K dan tekanan 2 atm. Berapa energi kinetik rata-rata molekul gas tersebut?
Diketahui:
- T = 373 K
- P = 2 atm
Ditanyakan:
- Ek = ?
Jawab:
Energi kinetik rata-rata molekul gas dapat dihitung menggunakan persamaan:
Ek = (3/2)kT
di mana:
- k adalah konstanta Boltzmann (1,38 × 10^-23 J/K)
- T adalah suhu (K)
Untuk gas ideal, energi kinetik rata-rata molekul gas dapat dihitung menggunakan persamaan:
Ek = (3/2)P/ρ
di mana:
- P adalah tekanan gas (Pa)
- ρ adalah massa jenis gas (kg/m^3)
Massa jenis gas dapat dihitung menggunakan persamaan:
ρ = M/V
di mana:
- M adalah massa molekul gas (kg/mol)
- V adalah volume gas (m^3)
Pertama, kita harus menghitung massa jenis gas tersebut:
ρ = M/V = P/(RT) = (2 atm)/(0,0821 L·atm/(mol·K) × 373 K) = 0,062 g/cm^3 = 62 kg/m^3
Kemudian, kita dapat menghitung energi kinetik rata-rata molekul gas tersebut:
Ek = (3/2)P/ρ = (3/2) × 2 atm / 62 kg/m^3 = 4,8 × 10^-20 J
Jadi, energi kinetik rata-rata molekul gas tersebut adalah 4,8 × 10^-20 J.
Sampai jumpa kembali di artikel menarik lainnya.